綠礬是一種重要的化工原料.
【問(wèn)題1】綠礬晶體(FeSO4?7H2O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案.可供選擇的試劑:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì).
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液.
方案1:取少量溶液,加入幾滴
 
試劑,如果觀察到的現(xiàn)象是
 
;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品沒(méi)有被氧化.
方案2:取少量溶液,加入幾滴
 
試劑,如果觀察到的現(xiàn)象是
 

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化.
使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

【問(wèn)題2】以綠礬為原料可以制取聚合硫酸鐵(SPFS).聚合硫酸鐵是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.其組成可表示成Fex(OH)y(SO4z?nH2O(其中Fe為+3價(jià)).工業(yè)上常用的一種制備流程為:
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取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g,向上述濾液中加入NH3?H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g.通過(guò)計(jì)算確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為
 
.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
分析:問(wèn)題1:綠礬樣品被氧化會(huì)生成三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子遇到滴入KSCN溶液會(huì)變紅色,亞鐵離子能使酸性KMnO4溶液褪色;Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+;
問(wèn)題2:根據(jù)原子守恒和電荷守恒來(lái)計(jì)算.
解答:解:【問(wèn)題1】方案1:綠礬樣品被氧化會(huì)生成三價(jià)鐵離子,三價(jià)鐵離子遇到滴入KSCN溶液會(huì)變紅色,所以向綠礬溶液中加入KSCN溶液,如果溶液不變紅色,證明綠礬樣品沒(méi)有被氧化,
故答案為:滴入KSCN溶液,溶液不變紅色;
方案2:亞鐵離子能使酸性KMnO4溶液褪色,所以向綠礬溶液中加入酸性KMnO4溶液,如果溶液不退縮,說(shuō)明溶液中沒(méi)有亞鐵離子,證明綠礬樣品完全被氧化,
故答案為:滴入酸性KMnO4溶液,溶液不褪色;
【問(wèn)題2】n(SO42-)=n(BaSO4)=
10.485g
233 g/mol
=0.045 mol,
n(Fe2O3)=
2.800g
160 g/mol
=0.0175 mol,
n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=0.035 mol,
根據(jù)電荷守恒得:n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO42-)=0.015 mol,
則n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-):n(H2O)═35:15:45:54
即化學(xué)式為Fe35(OH)15 (SO445?54H2O                       
故答案為:Fe35(OH)15 (SO445?54H2O.
點(diǎn)評(píng):本題探究了綠礬變質(zhì)后成分的檢驗(yàn),及聚合硫酸鐵樣品的組成,是一道計(jì)算知識(shí)的題目,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,本題難度稍大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東模擬)綠礬(FeSO4?7H2O)是重要的化學(xué)化工試劑,工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)右圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸,反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的體積,還要知道的數(shù)據(jù)是
98%硫酸的密度
98%硫酸的密度

(2)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
序號(hào) 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于Ⅰ級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于Ⅰ級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制
過(guò)量為最佳.
(3)該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe(OH)2的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請(qǐng)用氧化物的形式寫(xiě)出該沉淀
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
;乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色.或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后,觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色.或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)綠礬(FeSO4?7H2O)是重要的化學(xué)化工試劑,工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖是某研究性學(xué)習(xí)小組用于制備綠礬的裝置,其中集氣瓶的作用是
 
;燒杯中盛放的試劑是 CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng):
 
CuSO4+
 
PH3+
 
 
=
 
H3PO4+
 
H2SO4+
 
Cu↓,請(qǐng)配平.
(2)如圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸,反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的體積,還要知道的數(shù)據(jù)是
 

(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
序號(hào) 反應(yīng)物用量 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于Ⅰ級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于Ⅰ級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制
 
過(guò)量為最佳.
(4)該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe(OH)2的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請(qǐng)用氧化物的形式寫(xiě)出該沉淀
 
;乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)綠礬是一種重要的化工原料.
【問(wèn)題1】綠礬晶體(FeSO4?7H2O)由于保存不妥或長(zhǎng)久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案.可供選擇的試劑:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì).
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液.
(1)方案1:取少量溶液,加入幾滴
 
試劑,如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色;實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品已被氧化.
(2)方案2:取少量溶液,加入幾滴酸性KMnO4溶液,如果觀察到的現(xiàn)象是
 
.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化.
(3)使用FeSO4時(shí),如要防止Fe3+的干擾,可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜,寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式:2(FeSO4?7H2O)
 強(qiáng)熱 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖的裝置中.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 

(2)裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液,其作用是
 
,品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是
 

(3)裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液,其目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009年廣東省高考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

綠礬是重要的化學(xué)化工試劑,工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)右圖錐形瓶中的反應(yīng)物是鐵屑和28%的硫酸,反應(yīng)前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的體積,還要知道的數(shù)據(jù)是______.
(2)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
序號(hào)反應(yīng)物用量產(chǎn)品質(zhì)量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于Ⅰ級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1優(yōu)于Ⅰ級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制______過(guò)量為最佳.
(3)該小組在繼續(xù)研究由綠礬制備Fe(OH)2的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.甲同學(xué)查資料該灰綠色沉淀可能是Fe3(OH)8,請(qǐng)用氧化物的形式寫(xiě)出該沉淀______;乙同學(xué)查資料后認(rèn)為該灰綠色沉淀是由于Fe(OH)2部分被氧化,混入少量的Fe(OH)3的緣故,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過(guò)程中,有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路______.

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