Question

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO(CO的結(jié)構(gòu)式為

C≡O)和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為

①CO(g)＋2H₂(g)====CH₃OH(g)    ΔH₁

該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為

②CO(g)＋1/2O₂(g)====CO₂(g)     ΔH₂＝－283 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋1/2O₂(g)====H₂O(g)     ΔH₃＝－242 kJ·mol^-1

斷開1 mol某些化學鍵所需的最低能量數(shù)據(jù)如下表，請回答下列問題：

(1)反應①的焓變ΔH₁＝_________。

(2)CH₃OH(g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)

====CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH₄，該反應的焓變ΔH₄=______________________。

與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是_______________________。

Answer 1

【解析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)：ΔH₁=1 072+2×436-3×413-358-463

=-116 (kJ·mol^-1)；根據(jù)蓋斯定律：ΔH₄=-ΔH₁+ΔH₂ +2ΔH₃=116+(-283)+(-2×242)=-651 (kJ·mol^-1)。

答案：(1)-116 kJ·mol^-1

(2)-651 kJ·mol^-1       單位體積供能多、密度大、易于運輸