Question

與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物

為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+�，F(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析

下圖，回答有關(guān)問題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。

(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是                。

 (2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__      ，其原因是                       。

(3)試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。

 (4)反應(yīng)過程中，到達       點時,HN03已完全反應(yīng)。

 (5)已知達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是         。

 (6)c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是              。

Answer 1

【知識點】圖像的分析、氧化還原反應(yīng)的化學方程式的配平和簡單的計算

【答案解析】(1)  NO  （1分）               (2 )  N2O  （1分）

反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高    （2分）

 (3) 8   30    8     3 NH4 NO3    9   （2分）

 (4) c （2分）   (5)  Fe2+ （2分）   (6) 2:3

  解析：（1）起始時鐵與稀HNO3反應(yīng)，根據(jù)題給信息HNO3首先被還原生成NO氣體；（2）因為鐵與稀HNO3反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度升高，HNO3被還原生成N2O氣體；（3）當反應(yīng)進行到一定程度，溶液變得更稀，HNO3將被還原生成NH4+，此時Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物中除了Fe（NO3）3、H2O外還有NH4NO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等將反應(yīng)的化學方程式配平；（4）溶液中的H+完全消耗（溶液為中性）時，到達C點時HNO3完全反應(yīng)， (5)接著過量的鐵將與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，直到Fe3+完全反應(yīng)，達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+  (6)根據(jù)離子反應(yīng)方程式可以看出C點與D點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2∶3。

【思路點撥】本題考查同學們的信息遷移能力和對圖像的分析能力，考查了氧化還原反應(yīng)的化學方程式的配平和簡單的計算，達到了考查同學們綜合素質(zhì)的目的。