(1)下列反應(yīng)中都有水參加:
A.Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4
B.3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑
C.NaH +H2O ="=" NaOH + H2
D.2H2O 電解2H2↑+ O2
其中,水只是氧化劑的是          ,水既不是氧化劑又不是還原劑的是          ,(各1分)
(2)在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反應(yīng)中,若有5.4gH2O被氧化,
則被還原的BrF3              mol,其中被水還原的BrF3               mol。(各2分)
(1) C 、AB  、(2)0. 3  (2分)、0. 2(2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亞鐵) + H2↑ 反應(yīng)中。

② 此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子,則生成氫氣         L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是( 。
A.反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進(jìn)行
B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C.氧化性強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+
D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B-<Z->X2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反應(yīng)為:M-2e=M2+    ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,這五種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是:
A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中,下列說法錯誤的是
A.HCl體現(xiàn)酸性和還原性
B.生成1mol Cl2時,轉(zhuǎn)移10mol電子
C.HCl部分被氧化,被氧化HCl占參加反應(yīng)HCl的5/8
D.上述方程式說明還原性:KMnO4>Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知有如下反應(yīng):①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3,②ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A.ClO3>BrO3>Cl2>Fe3+>I2B.BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3+
C.BrO3>ClO3>Cl2>Fe3+>I2D.BrO3>ClO3>Fe3+>Cl2>I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下面六句話:①A氧化B,②B氧化A,③A被B氧化,④B被A氧化,⑤A被B還原,⑥B被A還原。其中和第一句話的意思相同的是
A.②③B.②④C.⑤⑥D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一種酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推知該溶液中(   )
A 一定含有I,不能確定是否含有Cl       B 一定含有NO3
C 不含有Fe3+,可能含有NO3             D 一定含有I、NO3和Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):SO2+2Fe3+2H2O===SO+4H+2Fe2
Cr2O+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O。
下列說法正確的是(    )
A.還原性:Cr3>Fe2>SO2B.氧化性:Cr2O>SO2>Fe3
C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑

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同步練習(xí)冊答案