設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,則下列各量不相等的是（　 �。�

A.消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量

B.同溫同壓下生成氣體的體積

C.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量

 

C

【解析】據(jù)2K+2H2O2KOH+H2↑,2K+2D2O2KOD+D2↑,由關(guān)系式2K～2H2O～H2～2e-和2K～2D2O～D2～2e-可知:只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等;同溫同壓下生成H2和D2的體積相等;參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 ℃),下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100 g)

74

0.000 84

0.01

A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6

B.將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同

C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

D.用石灰水處理含有Mg2+和HC的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

 

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膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　 　)

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

R、X、Y、M、Z五種短周期主族元素的原子半徑依次減小,X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5,X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和,M是地殼中含量最多的元素,R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A.Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B.對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞Y＞M

C.單質(zhì)的還原性:R＞M＞Y＞X

D.X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）

A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等

B.常溫常壓下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)為NA

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

D.物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（　 �。�

A.0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目為NA

B.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA

C.常溫常壓下,22.4 L NO和N2的混合氣體中分子數(shù)目大于NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號(hào)元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)分子式為BC2的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　形;F2+的核外電子排布式為　　　　　　　　。 

(2)A分別與B、C形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類(lèi)型為　　　　。 

(3)A2C所形成的晶體類(lèi)型為　　　　;F單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型為　　　　。 

(4)F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋其原因　 

　。 

(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時(shí)破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點(diǎn)比晶體BC2的熔點(diǎn)　　　　(填“高”或“低”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 。 

(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用　　　　(填以下選項(xiàng)的代號(hào))。 

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填編號(hào))。 

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?/span>,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨:  。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理? 

　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

針對(duì)0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A.升高溫度,溶液的pH會(huì)增大

B.加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小

D.與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案