下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是

A．圖①向Ⅰ中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定含有AlO2-

B．圖②兩支試管中的蛋白質(zhì)濟(jì)液均會變性

C．圖③裝置用來除去C2H4中的雜質(zhì)SO2

D．圖④裝置用來灼燒海帶成灰

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦（主要成分為CuFeS2 ，S為-2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）中氧化產(chǎn)物是 ，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol。

（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是 ；裝置c的作用是 。

（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。

（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。

（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。

（6）若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液，測得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反應(yīng)制得，無水草酸100℃可以升華，某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃～100℃進(jìn)行的原因是______________，控制所需溫度的方法是__________；

（2）電動攪拌棒的作用是______________，裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；

（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________；

（4）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)．

①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示

②當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-還原成Cl-

③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

根據(jù)上述信息，請補(bǔ)充完整測定飲用水中ClO2-含量的實(shí)驗(yàn)方案：

取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0～8.0；______________________________________

_________________________________________________________________________________；再重復(fù)上述操作1～2次，計(jì)算得出結(jié)果。

(實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：3416S

B．氨分子的電子式：

C．苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡式：

D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1） 0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________， A點(diǎn)含義是_____________。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等氣體會造成環(huán)境問題對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如圖 1，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________。電解結(jié)束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)生成硫酸銨。室溫時(shí)，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO - 將CN- 氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

A．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl - +2OH - -2e- =ClO - +H 2O

B．陽極的電極反應(yīng)式為：2CN- +12OH - -10e - =N2↑+2CO 3 2- +6H 2 O

C．電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池(V2O5 +xLiLixV2O5)做電源，電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi +

D．除去CN-的反應(yīng)：2CN- +5ClO- +2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl- +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol。

ii．

iii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子） 請回答：

（1）B→C的反應(yīng)類型是 。

（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是 。

E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）下列有關(guān)香蘭醛的敘述不正確的是 。

a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)  

b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

c．1 mol香蘭醛最多能與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種

②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 molNaOH

（6）姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)] 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請回答下列問題：

（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。

（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，（填化學(xué)式，下同）D是_______；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有______________。

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。

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同步練習(xí)冊答案