【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
【答案】D
【解析】
A.由溶液中通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知,溶液中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為鹽酸,A錯誤;
B.Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則過濾后所得沉淀為Fe2O3,B錯誤;
C.熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電,工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制取鋁單質(zhì),C錯誤;
D.反應(yīng)①過濾后所得溶液為NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. NaHCO3的水解反應(yīng):HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C. 鐵和稀HNO3反應(yīng)后溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為____________________,總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是______。
A.溶液中Na+向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(4)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng),用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。
(1)熱解反應(yīng)的方程式為________________。
(2)堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。
(3)為測定白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;
②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g;
③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH=10,用濃度為0.1000 mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2-=MgY2-+ 2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如右圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”);
(2)25℃時,將=11的NaOH溶液與=4的溶液混合,若所得混合溶液的=9,則NaOH溶液與溶液的體積比為____________;
(3)95℃時,若100體積1=的某強(qiáng)酸溶液與1體積2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某容器真空時,稱量其質(zhì)量為60.4g,此容器充滿N2時總質(zhì)量為66.0g,在相同狀況下,充滿另一氣體時,總質(zhì)量為70g,那么該氣體可能是( )
A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl
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【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的分子式為________,A中的所有原子是否共平面 ______(填“是”或“否”)。
(2)B、 D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、 _____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
反應(yīng)①:__________________________;___________。
反應(yīng)②:__________________________;___________。
反應(yīng)③:__________________________;___________。
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