Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為

 

酸，HB為

 

酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為

 

（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關(guān)系為c（A^-）

 

c（M⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m₁，HB中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁

 

m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）將pH=2的稀釋1000倍，如果是強(qiáng)酸，稀釋后溶液的pH為5；如果是弱酸，稀釋過程中促進(jìn)弱酸電離，稀釋后溶液的pH小于5；
（2）將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍，若c=9，說明MOH是強(qiáng)堿，酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
HA是強(qiáng)酸、MOH是強(qiáng)堿，稀釋后二者濃度相等，其體積相等，則物質(zhì)的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
（3）HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中HB繼續(xù)電離出氫離子，要使反應(yīng)后溶液pH仍然相等，說明與HA反應(yīng)的鋅質(zhì)量小于HB．

解答： 解：（1）將pH=2的稀釋1000倍，如果是強(qiáng)酸，稀釋后溶液的pH為5；如果是弱酸，稀釋過程中促進(jìn)弱酸電離，稀釋后溶液的pH小于5，根據(jù)圖象知，HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，故答案為：強(qiáng)；弱；
（2）將pH=12的MOH堿溶液稀釋1000倍，若c=9，說明MOH是強(qiáng)堿，酸或堿都抑制水電離，酸中氫離子濃度或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，稀釋后的溶液中，HB中氫離子濃度大于HA，HA中氫離子濃度等于MOH中氫氧根離子濃度，所以抑制水電離程度：MOH=HA＜HB，所以溶液中水電離出氫離子濃度大小順序是MOH=HA＞HB；
HA是強(qiáng)酸、MOH是強(qiáng)堿，稀釋后二者濃度相等，其體積相等，則物質(zhì)的量相等，且都是一元的，二者混合后恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒得c（A^-）=c（M⁺），
故答案為：MOH=HA＞HB；等于；
（3）HA是強(qiáng)酸、HB是弱酸，常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中HB繼續(xù)電離出氫離子，要使反應(yīng)后溶液pH仍然相等，說明HA中參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量小于HB，所以與HA反應(yīng)的鋅質(zhì)量小于HB，故答案為：＜．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識點，會根據(jù)稀釋過程中判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道酸或堿中水電離出氫離子或氫氧根離子的計算方法，為學(xué)習(xí)難點．