（04年江蘇卷）(12分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

             

請回答下列問題：       

（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：

                       

（2）請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。                  

（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

 

    
  

 

 

 

 

 

 

是否合理?                                                  。請簡要說明兩點理由：

①                                     ；②                                      。

  答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

    (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使晶紅溶液褪色的氣體。

    (3)不合理           稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

     如果反應后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（04年江蘇卷）（9分）如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。

（1）選用A裝置可制取的氣體有                             ，

 選用B裝置可制取的氣體有                             ，

 通常選用C裝置制取的氣體有                           ，     

（2）標號①、②的儀器名稱依次為                 、                 

（3）寫出利用上述有關藥品制取氨氣的化學方程式：

                                                                    

  若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的                （填序號

  a．生石灰    b．濃硫酸    c．五氧化二磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

（04年江蘇卷）（8分）在2003年抗擊“非典”的斗爭中，過氧乙酸是人們常用的一種滅菌消毒劑。

（1）已知過氧化氫的結構式為H―O―O―H，其中的“―O―O―”稱為過氧基，過氧乙酸可視為由過氧基取代乙酸分子中羥基上的氧原子而得到的產物。試寫出過氧乙酸的結構式                           

（2）過氧乙酸不穩(wěn)定，在受熱、光照等條件下，可發(fā)生分解，放出氧氣，易引發(fā)火災或爆炸事故。為防止分解，過氧乙酸應放置在                處貯藏。

（3）過氧乙酸是一種強氧化劑，它可與乙烯反應生成環(huán)氧乙烷和乙酸，環(huán)氧乙烷經水解可得到一種重要的化工原料乙二醇。試分別寫出上述兩步反應的化學方程式：

①                                                         ，

②                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（04年江蘇卷）(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。  

    請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是         和           ，陰離子是         。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（04年江蘇卷）(10分)石油化工是江蘇省的支柱產業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：

    CH2=CH2+Cl2  →CH2CI―CH2C1…………………①

    CH2CI―CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②

   請回答以下問題：  

（1）已知反應①中二氯乙烷的產率(產率=×100%)為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同時得到副產物氯化氫    t。(計算結果保留1位小數(shù))

（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：

    2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI―CH2C1+2H20………―③

    由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。

由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余(假設在發(fā)生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)。

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