根據(jù)以下提供的試劑、儀器和用品，探究設計噴泉實驗。

試    劑：濃氨水、水。

儀器用品：鐵架臺（含鐵夾）、燒瓶、帶導管的單孔塞、玻璃導管和橡膠管、燒杯、酒精燈。

若按右圖裝置進行噴泉實驗，請在以下已有操作的基礎上補齊其它操作。

（1）往燒瓶中滴入5-6滴濃氨水，然后旋轉(zhuǎn)燒瓶，使氨水潤濕燒瓶內(nèi)壁，然后，                             。

（2）快速用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶。并按右圖裝置裝配好。

（3）                          ，水進入燒瓶，即可形成噴泉。

（1）用酒精燈給燒瓶（微微）加熱 （3）稍冷后，打開止水夾（每空2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器C、E的名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝管
冷凝管

②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填一個字母符號）
粗鹽和泥沙：
B
B
 花生油和水：
C
C

③若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色
分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色

（2）請根據(jù)所提供的試劑和儀器，按要求填空：

①氣體發(fā)生裝置A可用來制取氧氣，若用E裝置收集氧氣完畢時，應先
b
b
后
a
a
（a．熄滅酒精燈，b．從水中取出導氣管，填序號，下同）．
②實驗室用大理石固體與稀鹽酸制備二氧化碳氣體，選用上述裝置中的
B
B
（填序號）作為發(fā)生裝置；鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳氣體中含有少量的氯化氫氣體，可以用上圖中的F裝置除去HCl氣體（F洗氣瓶可吸收HCl氣體，不吸收CO2氣體，順利使CO2氣體進入下一個裝置）．實驗中含有雜質(zhì)的氣體應該從
a
a
（填“a”或“b”）口進入洗氣瓶，洗氣瓶中應裝
a
a
（填序號a、b、c或d）
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．澄清石灰水 d．濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱：
萃取、分液
萃取、分液
；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還需要
蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶
蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶
；
（2）試劑z的化學式為
K2CO3
K2CO3
；檢驗SO42-已除盡的方法是
取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡
取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡
；
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟
將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上；加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱
將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上；加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱
；
（4）某同學用如右圖所示的實驗裝置制取氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實驗中的作用是
安全瓶
安全瓶

；若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是
①
①
；若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進
將b中裝滿水
將b中裝滿水
．
①制NH3：濃氨水和堿石灰      ②制SO2：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸         ④制O2：MnO2和雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用以下裝置探究純凈干燥的氯氣與氨氣之間的反應．所提供的試劑有：濃鹽酸、熟石灰、二氧化錳、堿石灰、氯化銨

回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣應選用的裝置是（填對應字母）
C
C
，反應的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
．
（2）根據(jù)實驗目的，所選裝置的連接順序為（填裝置的接口字母）：
（c）
（c）
接
（d）
（d）
，
（e）
（e）
接（ f  ），（ g ）接
（h）
（h）
，
（i）
（i）
接
（j）
（j）
，
（k）
（k）
接
（b）
（b）
；其中，G裝置的作用是
吸收Cl2中混有的HCl雜質(zhì)
吸收Cl2中混有的HCl雜質(zhì)
．
（3）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
；其中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
3：2
3：2
．
（4）請你評價此套裝置有何缺點
缺少尾氣吸收裝置，易造成空氣污染
缺少尾氣吸收裝置，易造成空氣污染
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
精英家教網(wǎng)
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關資料 
化學式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學方程式解釋）
 
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 
．

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