（1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______．
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=______．
（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH-）=1×10-13，故答案為：1×10-13；
（2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10，故答案為：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH-）=
0.1Va-0.01Vb
Va+Vb
=0.001，則Va：Vb=1：9，故答案為：1：9．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）3.65克HCl中約含有______個HCl分子，將它全部溶于水制成100mL溶液鹽酸中H+的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）在濃度均為1mol/L的①NaCl②NH4Cl③CH3COONa三種鹽溶液中，其pH值由大到小的順序是______（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25%氨水的密度為0.91g?cm-3，5%氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)在眾多國家用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg（[H+]/[OH-]）．試求室溫下，pH=2的鹽酸溶液AG=______pH=12的燒堿溶液AG=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）時，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是______
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常溫下，將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在15mLKOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液ph和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．該KOH溶液的濃度為0.1mol?L-1
B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO）＞c（OH）=c（H+），且a=7.5
C．在C點(diǎn)：c（HCOO）＞c（K+）＞c（OH）＞c（H+）
D．在A、B間任意一點(diǎn)，c（K+）＞c（HCOO）＞c（OH）＞c（H+）

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