【題目】用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是 （ ）

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A

稀硫酸

硝酸亞鐵溶液

無明顯現(xiàn)象

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

立即產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，溶液顏色變化，且有氣體生成，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，現(xiàn)象合理，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】在常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛放的是

A. 硫酸銅 B. 氫氧化鈉 C. 濃硝酸 D. 稀鹽酸

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請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的書寫，正確的是（ ）
A.氯原子的結構示意圖：
B.6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：

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【題目】海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：（ ）

①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩

④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。回答下列問題：

I．擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序為________（填字母序號）。

Ⅱ．設計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______（填序號）。

A.室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測其pH=2；

B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其pH>7；

C. 室溫下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH

D．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應，收集到H2體積為224mL

Ⅲ．醫(yī)學上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應來測血液中血鈣的含量。測定方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時______（填“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是_________。

②滴定時，用______（填“酸”或“堿”）式滴定管裝KMnO4溶液，滴定達到終點的現(xiàn)象是______。

③ 滴定過程中發(fā)生的離子反應方程式______________。

④ 若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL，則200mL該血液中含鈣_____g。

⑤ 下列操作會引起測定結果偏高的是__________（填序號）

A．滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶振蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D．裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗

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【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


（1）化學反應速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明：在其它條件相同時，對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應物間的 ， 反應速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4

C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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【題目】下列有機化合物存在順反異構的是

A.丙烯

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C.1—丁烯

D.2—甲基丙烯

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