11．某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是94.5，取1.89g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，用鈉熔法測定含氯元素，經(jīng)紅外光譜分析有C-O、O-H等化學(xué)鍵，且存在手性碳原子，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 有機(jī)物的物質(zhì)的量為$\frac{1.89g}{94.5g/mol}$=0.02mol，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，為CO2的質(zhì)量，且n（CO2）=$\frac{2.64}{44g/mol}$=0.06mol，則有機(jī)物含有3個C原子，用鈉熔法測定含氯元素，經(jīng)紅外光譜分析有C-O、O-H等化學(xué)鍵，且存在手性碳原子，說明含有-OH，且含有Cl，分子式應(yīng)為C3H7OCl，以此解答該題．

解答 解：有機(jī)物的物質(zhì)的量為$\frac{1.89g}{94.5g/mol}$=0.02mol，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，為CO2的質(zhì)量，且n（CO2）=$\frac{2.64}{44g/mol}$=0.06mol，則有機(jī)物含有3個C原子，用鈉熔法測定含氯元素，經(jīng)紅外光譜分析有C-O、O-H等化學(xué)鍵，且存在手性碳原子，說明含有-OH，且含有Cl，分子式應(yīng)為C3H7OCl，則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHClCH2OH，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2OH．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重考有機(jī)物分子式計算以及結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K打開，Zn片上會有金屬銅析出
B．無論K是否閉合，鋅片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變淺
C．K閉合時，SO42-向銅電極移動
D．K閉合時，電子從負(fù)極Zn流向正極 Cu，再從溶液中回到負(fù)極Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池，電子由A流向B
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�
A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氚原子符號：${\;}_{1}^{2}$H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在干旱地區(qū)植樹造林時，可利用高吸水性樹脂抗旱保水
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠的原料
C．SiO2的導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造太陽能電池板
D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時，X極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．
③寫出電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅．
②假設(shè)粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，電鍍過程中溶液體積保持不變，則電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度不變（填“增大”“減小”“不變”），理由是粗銅做陽極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變．
③假設(shè)精銅的純度為100%，粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，并且金的含量為a%，當(dāng)生成精銅bkg時，理論上通過電解池的電子數(shù)是$\frac{1000b}{32}$NA，能獲得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只寫出算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個___________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_____________ 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝_____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有0.5 NA個HF分子

D．500mL 12mol．L-1的鹽酸與足量 MnO2加熱充分反應(yīng)，生成Cl2 分子數(shù)目1.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．傳聞俄國合成了第166號元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素在周期表中的位置應(yīng)為第八周期的ⅥA族，屬于p區(qū)元素．

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