Question

有①②③④四個系列均為同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2 -187.0	Cl2 -33.6	（b）    58.7	I2  184.0
③	（c）    19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O    100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8

對應表中內容，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、系列①中四種物質的沸點依次升高是因為分子間的化學鍵逐漸加強
• B、系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
• C、系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
• D、上表內物質（c）和H₂O，其沸點在同系列中最高是由于分子內存在氫鍵

Answer 1

分析：A．分子晶體的沸點與分子間作用力有關；
B．②物質為鹵素單質，均有氧化性，系列③中HF為弱酸；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．HF和H₂O分子之間都具有氫鍵．

解答：解：A．分子晶體的沸點與分子間作用力有關，所以系列①中四種物質的沸點依次升高是因為分子間作用力逐漸加強，故A錯誤；
B．②物質為鹵素單質，均有氧化性，系列③中HF為弱酸，HCl、HBr和HI為強酸，故B錯誤；
C．元素的非金屬性：O＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．上表內物質（c）和H₂O，其沸點在同系列中最高是由于分子之間具有氫鍵，在分子內沒有氫鍵，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本體注意元素周期律的遞變規(guī)律以及氫鍵的構成、性質．