甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_____________

　　

2:2:4:1?


解析:

此裝置相當(dāng)于兩個(gè)電解槽串聯(lián)到一起,在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等，首先判斷各極是陽極還是陰極，即電極名稱，再分析各極發(fā)生的反應(yīng).A極(陰極)反應(yīng):2H++2e-=H2↑，B極(陽極)反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑；C極(陰極)反應(yīng)：Ag++ e- =Ag；D極(陽極)反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒法可知,若整個(gè)電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物質(zhì)的量分別為：2mol、2mol、4mol、1mol因此各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

 Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。

（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省廈門市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/L NaCl溶液與0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，　　(14分)

（1）寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：

A                                            

B                                            

C                                            

D                                            

（2）在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_____________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、           。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

（3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                           。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                                ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝              L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08杭州學(xué)軍中學(xué)月考)（6 分）某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te

③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

△H（kJ?mol－1）

－242

－20

81

請(qǐng)回答下列問題：   

   （1）寫出氧族元素中含有的18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式     　    、           。

   （2）寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             。      

   （3）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a（乙），則此時(shí)a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。

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