【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋

C. 能導電的物質一定是電解質

D. 弱電解質的電離程度越大，導電能力越強

【答案】B

【解析】A項，HClO是弱酸，NaClO溶于水完全電離，NaClO屬于強電解質，錯誤；B項，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH>1，溶液中c（H+）0.1mol/L，則CH3COOH屬于弱酸，在溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，正確；C項，能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質能導電，金屬單質既不是電解質也不是非電解質，錯誤；D項，電解質溶液導電能力的強弱取決于溶液中離子物質的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電離程度無關，如常溫下CH3COOH的電離程度：0.01mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液，但0.01mol/LCH3COOH溶液的導電能力弱于0.1mol/LCH3COOH溶液，錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.鐵與硝酸反應后溶液中一定有Fe3+存在
D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是

A. A與B互為同系物

B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

C. 在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應

D. A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119gcm﹣3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常溫下，單質溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。

Ⅱ．工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產流程可用如圖表示：

濃縮海水低濃度溴水含Br﹣的溶液溴的濃溶液→液溴

某化學實驗小組模擬該法設計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：

①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應已經結束。

（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復使用）。

a．H2O b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（4）蒸餾時應該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應控制溫度為_________時收集液溴。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

（1）濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學式）。

（2）“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（3）“還原”時，被Sb還原的物質為___________（填化學式）。

（4）常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜過多，其原因為_____________________________。

（5）“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_________。

（6）一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl-向_____（填“上”或“下”）移動；放電時，負極的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）

A. 平衡不移動

B. 再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C. 再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D. 再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.道爾頓提出原子學說

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)

B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態(tài)

C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態(tài)

D. △H <0，m<x，同時B為非氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類迫在眉睫，生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學分類屬于

A.單質B.有機物C.氧化物D.無機物

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