【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中,屬于非電解質的是_________。
A.高錳酸鉀 B.硫酸鉀 C.蔗糖 D.硝酸銀 E.水
(2)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質的量濃度為__mol/L。
(3)配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、_____。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)
(4)在溶液配制過程中,下列操作會使配制結果濃度偏低的是______。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉移溶液時未洗滌燒杯
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.未冷卻至室溫就注入容量瓶定容
(5)“花卉保鮮劑”中高錳酸鉀的主要作用是___。
【答案】C 0.022玻璃棒、500mL容量瓶C、E吸收乙烯(或延長花期、或殺菌延長鮮花壽命等合理給分)
【解析】
本題考查配制一定物質的量濃度的溶液。
(1)蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電,屬于非電解質,而硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀的水溶液均可以導電,故答案為C;(2)先由可知n(K2SO4)==0.005mol,n(KMnO4)==0.001mol,再由K2SO4~2K+可知n(K+)=2×0.005mol=0.01mol,由KMnO4~K+可知n(K+)= n(KMnO4)= 0.001mol,則鮮花保鮮劑中總的n(K+)=0.011mol,c(K+)==0.022 mol/L;(3)因配制500mL溶液,則需選用500mL容量瓶,最后需膠頭滴管定容,則配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有天平、燒杯、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶;(4)定容時觀察液面俯視,所配溶液體積偏小,導致所配溶液濃度偏高;容量瓶在使用前內有少量蒸餾水,不影響n和V,所以對配制結果沒有影響;轉移溶液后的燒杯未洗滌,則移入容量瓶內溶質的n減少,所配溶液濃度偏低;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,未做任何處理,對所配溶液濃度無影響;定容時,加水超過了刻度線,再用膠頭滴管將過線的液體吸出,導致物質的量減少,配制濃度偏低;熱溶液注入容量瓶會導致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導致溶液濃度變小。正確答案為C、E;(5)高錳酸鉀只是一種強氧化劑,可以起到殺菌作用,延長鮮花壽命;同時也可以吸收花卉釋放出的乙烯,延長花期。
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【題目】下列各組物質,按酸、混合物、堿順序排列的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 乙酸、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有
A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 堿性
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【題目】下列變化過程只有通過氧化反應才能實現(xiàn)的是( )
A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3
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【題目】乙基香草醛(3-乙氧基-4-羥基苯甲醛)是一種廣泛使用的可食用香料。與乙基香草醛互為同分異構體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上只有兩個側鏈的酯類的同分異構體種類有( )
A. 6種 B. 15種 C. 18種 D. 21種
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)反—2-丁烯的結構簡式____;
(2) 的名稱為________;
(3)丙氨酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應的方程式:____________________;
(4) 單體的結構簡式________________。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物有關知識,回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是(______)
A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化 B.生鐵耐腐蝕性強,不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為________________________________
(3) 焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生反應的體系中共有六種物質:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
①寫出并配平該反應的化學方程式:_________________________________
②發(fā)生氧化反應的物質是________,反應中4 mol的氧化劑能________(填“失去”或“得到”)________ mol電子。
③反應中產生了11.2 L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質的質量為________。
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應制。
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為___________。
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。
由此看來,高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有________性,而能夠除去水中懸浮物是因為_______________________________________________________
③下列物質能作凈水劑(能除去水中的懸浮物)的有____________。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
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【題目】已知X、Y、Z、M、R五種元素中,原子序數(shù)依次增大,其結構或性質信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題:
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟 |
M | 單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子 |
R | 第四周期過渡元素,其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài) |
(1)元素M的原子核外有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子;
(2)五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號;
(3)在Y形成的單質中,鍵與鍵數(shù)目之比為______,在中Z原子的雜化方式為_____,其分子的空間構型為 ______;
(4)R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理,產生AgCl沉淀,此配合物最可能是 ______填序號。
A. B.
C. D.
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