實(shí)驗(yàn)測得0.1摩爾/升的醋酸溶液的PH值為2.87，則醋酸在此溫度下的電離度為（　�。�
A、1.3%
B、1.3×10-3%
C、0.013%
D、1.3×10-3%
E、1.3×10-2%
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH=2.87時，氫離子濃度為1.3×10-3mol/L，據(jù)電離度α=
已電離的醋酸濃度
醋酸總濃度
×100%求算．
解答： 解：由CH3COOH?CH3COO-+H+知，c（H+）等于已經(jīng)電離的c（CH3COOH），為1.3×10-3mol/L，所以電離度α=
已電離的醋酸濃度
醋酸總濃度
×100%=
1.3×10-3mol/L
0.1mol/L
×100%=1.3%，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及電離度，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點(diǎn)及有關(guān)計(jì)算公式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2﹑H2CrO4﹑Cr（OH）3﹑H2O﹑H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2
轉(zhuǎn)化為
O2下列說法正確的是（　�。�
A、O2和Cr（OH）3是反應(yīng)物
B、產(chǎn)物中一定有H2O
C、H2O2是氧化劑
D、2 mol H2O2反應(yīng)需要3 mol H2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一燒杯中盛有稀H2S04溶液．同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中
（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
①
 

②
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原混合氣體的
1
8
，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

打開盛頭下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是（　�。�
A、濃硫酸B、濃硝酸
C、稀硝酸D、濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有20毫升60%的甘油，要配水和該甘油比例為2：1，但只有20毫升90%的甘油，仍要配成原溶液的濃度，需要加多少的水？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是根據(jù)電解原理制成的“銀電量計(jì)”，其原理是：通過測定其電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計(jì)算通過電解池的電量，下列說法正確的是（　�。�
A、電量計(jì)工作時銀棒應(yīng)與電源的負(fù)極相連
B、電量計(jì)工作時溶液里的陰離子向陰極移動
C、網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
D、若得金屬銀的沉積量108.0mg，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子書為0.002mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下述正確的是
A、A的分子式為C17H1803
B、A的水解產(chǎn)物不少能發(fā)生聚合反應(yīng)
C、A不能使KMnO4的溶液褪色
D、1mol與NaOH反應(yīng)，最多消耗2molNaOH

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同步練習(xí)冊答案