Question

【題目】科學(xué)家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物 A（如下圖所示），短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z與 Y2可以形成分子 ZY6，該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于 X、Y、Z的敘述，正確的是

A.離子半徑：Y ＞Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X ＞Y

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X ＞Z

D.化合物 A中，X、Y、Z最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素 X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)，Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負(fù)離子結(jié)構(gòu)為，Y成一個共價鍵，為-1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X，應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H，因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

A．電子層數(shù)F-<S2-，離子半徑F-<S2- ，所以Z> Y，A選項錯誤；

B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B，則有BH3<HF，所以 X < Y，B選項錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B，則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），所以X < Z，C選項錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選D。