硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1） 向步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為 （說明試劑、現(xiàn)象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二12月模擬二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可利用其不穩(wěn)定性用于漂白紙張

B．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈

C．氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)，可用作漂白劑和供氧劑

D．常溫時(shí)濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵桶貯存濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

夜幕降臨，北京奧運(yùn)會(huì)主會(huì)場(chǎng)“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運(yùn)五環(huán)等圖案，與場(chǎng)內(nèi)表演相呼應(yīng)。鳥巢夜景照明由五個(gè)部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4，兩元素的原子序數(shù)之比為2∶1。

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為________________，D的化學(xué)式是_____________。

②A、B、E中均含有的一種元素為____________(填元素名稱)。

③E的電子式為______________。

④NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D．水電離出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邢臺(tái)市高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是

A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單質(zhì)碘受熱易升華。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中涉及下列操作正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省肇慶市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應(yīng)，制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

(1)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

(2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

(3)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

Ⅱ．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

(2)300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 (填序號(hào))：A正向移動(dòng) B逆向移動(dòng) C處于平衡狀態(tài) D無法判斷

(3)下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化

B．達(dá)平衡時(shí)，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

C．達(dá)平衡時(shí)，CH3OH濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時(shí)生成2nmolH2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三1月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W+的電子排布式為 ，Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為 。

（2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ；如果該晶體的密度為d g·cm--3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。

（5）ZX3的VSEPR構(gòu)型為 ，ZF3分子的空間構(gòu)型為 ；ZX3容易與W2+形成配離子，但ZF3不易與W2＋形成配離子，其原因是 _。

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