Question

常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=2c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：溶液呈中性，c（OH^-）=c （H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．醋酸鈉溶液顯示堿性，需要加入少量鹽酸使溶液顯示中性，則c（CH₃COO^-）＞＞c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．混合液為中性，則c（OH^-）=c （H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)混合液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．混合液為中性，則c（OH^-）=c （H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．