13．據(jù)下列合成路線回答有關(guān)問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

分析 由合成流程可知，A為，①為取代反應(yīng)生成，反應(yīng)②為消去反應(yīng)生成，反應(yīng)③為加成反應(yīng)生成B為，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯，以此來解答．

解答 解：由合成流程可知，A為，①為取代反應(yīng)生成，反應(yīng)②為消去反應(yīng)生成，反應(yīng)③為加成反應(yīng)生成B為，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷，故答案為：；1，2-二溴環(huán)己烷；
（2）由上述分析可知，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵代烴、烯烴的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.9 mol•L-1．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)成對電子數(shù)是其未成對電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類型為sp3雜化．
（2）人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，Z的配位數(shù)是3，該晶體硬度大于金剛石的原因是原子半徑：C＞N，鍵長：C-N＜C-C，C-N鍵能大，硬度大．
（3）Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物 B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷的等電子體，化合物B的結(jié)構(gòu)式為（必須標(biāo)明配位鍵）
（4）最高價(jià)氧化物水化物酸性比Z的比Y的強(qiáng)，原因是H2CO3和HNO3可表示為 （HO）2CO和 （HO）NO2，N原子正電性更高，導(dǎo)致N-O-H中的O原子的電子云更向N偏移，越易電離出H+；
（5）Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)Y原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（6）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．
①Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3．
④用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA．
⑤純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，主要原因是HN3分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As4O6，砷原子采取sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．一定條件下，將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（2）在t min時(shí)，H2的體積百分?jǐn)?shù)是多少？（要求簡寫解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑦；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③；屬于聚合反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，W原子的2p軌道上有3個(gè)未成對電子．
（1）Y與W、Z可形成多種化合物．
①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是O（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY32-的空間構(gòu)型為三角錐形（用文字描述），中心原子雜化方式sp3．
③ZY2空間構(gòu)型V形，中心原子雜化方式sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
④元素Y與W中第一電離能較大的是N（用元素符號(hào)描述）．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為14mol．
③畫出X原子的價(jià)電子排布圖；
④[X（CN）5（NH3）]3-配離子中存在的化學(xué)鍵類型有ac（填序號(hào)）：
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價(jià)鍵d、非極性共價(jià)鍵e、離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．NaF 的水解產(chǎn)物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2 和H2O2
C．PCl3 的水解產(chǎn)物之一是PH3D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一種有機(jī)鎂化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空氣中的甲醛，其反應(yīng)原理如下（已配平）：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．X 是還原劑B．Y的分子式為C5H8O2
C．Z的摩爾質(zhì)量為44gD．除去1mol甲醛時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-

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同步練習(xí)冊答案