Question

（2012?濰坊一模）反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c

Answer 1

分析：N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A、a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；
C、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大；
D、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，c點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答：解：A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯誤；
B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO₂濃度比a的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故B錯誤；
C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，c點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：a＜c，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化．