Question

19．X、Y、Z、M、N代表五種金屬．有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y²⁺═X²⁺+Y
②Z+2H₂O（冷）═Z（OH）₂+H₂↑
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^-═M²⁺
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�

• A． M＜N＜Y＜X＜Z
• B． N＜M＜X＜Y＜Z
• C． N＜M＜Y＜X＜Z
• D． X＜Z＜N＜M＜Y

Answer 1

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，
①水溶液中X+Y²⁺═X²⁺+Y，說明活動性X＞Y；
②Z+2H₂O（冷水）═Z（OH）₂+H₂↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z金屬性活動性很強(qiáng)；
③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e^-═M²⁺，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動性M＞N；
④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動性Y＞M，
通過以上分析知，金屬活動性順序N＜M＜Y＜X＜Z，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬活動性強(qiáng)弱順序判斷，為高頻考點(diǎn)，利用金屬與酸或水反應(yīng)置換出氫氣難易程度、金屬最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬之間的置換反應(yīng)等可以判斷金屬性強(qiáng)弱，注意不能根據(jù)失電子多少判斷，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．