Question

10．標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g•mL^-1），所得溶液密度為ρ g•mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）

• A． w=$\frac{17c}{1000ρ}$
• B． w=$\frac{17V}{17V+22400}$
• C． c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$
• D． ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

Answer 1

分析 A、根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
B、根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}×100%$來計算；
C、表示出溶液的質(zhì)量分數(shù)ω，然后帶入c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算；
D、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算VL氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，進而計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算溶液的體積，由ρ=$\frac{m}{V}$計算溶液的密度．

解答 解：A、根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知：ω=$\frac{cω}{1000ρ}=\frac{17c}{1000ρ}$，故A正確；
B、標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol，質(zhì)量為$\frac{17V}{22.4}$g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}×100%$，故B正確；
C、標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol，質(zhì)量為$\frac{17V}{22.4}$g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{（\frac{17V}{22.4}+1000）g}×100%$=$\frac{17V}{17V+22400}×100%$，然后帶入c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000ρ×\frac{17V}{17V+22400}×100%}{17}$=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$mol/L，故C正確；
D、VL氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨氣質(zhì)量為$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（=$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液體積為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{cmol/L}$=$\frac{V}{22.4c}$L，所以溶液的密度為：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{\frac{V}{22.4c}×1000mL}$=$\frac{17cV+22400c}{1000V}$g/mL，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學(xué)生細心觀察進行計算．