Question

下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA		ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素④在周期表中所處位置_____    _______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有______     ______性(填“氧化性”、“還原性”)；

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：____________    _______________________(寫氫化物的化學式)；

(3)元素⑦的原子結構示意圖是___               _________；

(4)寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒的化學方程式______   ________________，這一反應是______      _____(填“吸熱”、“放熱”)反應；

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期ⅥA   氧化性          （2）PH₃＜H₂S＜H₂O

 (3)  (4)2Na＋O₂Na₂O₂     放熱    (5)  

【解析】考查元素周期表的結構及元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。

（1）氧元素的最外層電子數(shù)是6個，極易得到電子發(fā)生達到8電子穩(wěn)定結構。因此氧元素具有氧化性。

（2）非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性強弱順序為O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性順序為PH₃＜H₂S＜H₂O。

（3）硫位于第三周期第ⅥA，原子結構示意圖為。

（4）鈉是活潑的金屬，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，這是一個放熱反應。

（5）氫和氯都是非金屬，形成的化學鍵是極性鍵，生成的化合物是共價化合物，其形成過程可表示為。