aA3+bBn兩種離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則n值是           (     )
A.a(chǎn)-3-bB.b-3-aC.a(chǎn)+3-bD.a(chǎn)-3+b
A
電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子具有相同數(shù)目的電子數(shù),所以可得,得
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________
A.Q和R      B.E和T      C.T和U      D.R和T      E.R和U
(2)下列離子的氧化性最弱的是____________
A.         B.R+         C.T3+        D.
(3)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________
A.硼            B.鈹           C.氦         D.氫        
(4)T元素最可能是_______區(qū)元素,其氯化物的化學(xué)式為___________________
(5)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明了原子核外________________________________________________。
(6)如果R、E、T是同周期的三種主族元素,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____        _________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)Ⅰ.A、B、C、D、E為短周期的五種元素,它們?cè)有驍?shù)依次遞增,B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素;A與C可形成10電子化合物W,它可使紫色石蕊試液變藍(lán);D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍;E是同周期元素中原子半徑最大的元素;A、B、C、D可形成化合物X,在X晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1;A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問題:
⑴Y的電子式:                  ;W的空間構(gòu)型:                      ;
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序:                          
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式:                            ;
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式:
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為                           ,一段時(shí)間后溶液的pH        (從“增大”“減小”或“不變”中選填).
Ⅱ.南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池,已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料,LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)回答:
⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:C6Li-xe=C6Li1x+xLi+,則正極反應(yīng)為:            ;⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mol e,消耗的負(fù)極材料               g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列元素的原子半徑最小的是
A.NB.P C.SeD.Te

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)可以說明M的非金屬性強(qiáng)于N的是
A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度:M難于N
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: M弱于N
C.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:M強(qiáng)于N
D.M的單質(zhì)能從含N的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線關(guān)系”,例如: Li~Mg、Be ~Al 、B ~Si相似等,下列說法不正確的是
A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C.Li和Mg的原子半徑相近,且核外電子排布相近
D.AlCl3和BeCl2都是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組性質(zhì)的比較中正確的是
A.酸性: HClO4<HBrO4<HIO4B.堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH
C.穩(wěn)定性: PH3>H2S>H ClD.氧化性: I2>Br2>Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)(1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來:

原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號(hào)A、B、C、D填寫)              
(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明             (多項(xiàng)選擇,選填序號(hào))
A.人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無止境的,是發(fā)展變化的。
B.現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺,不會(huì)再發(fā)展。
C.科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,推動(dòng)了原子學(xué)說的發(fā)展。
D.科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在,隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。
(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中,科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法,除模型方法外,請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過程中所運(yùn)用的科學(xué)方法              (多項(xiàng)選擇,填寫序號(hào))
① 實(shí)驗(yàn)方法 ②假說方法 ③ 類比方法 ④推理方法

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小,A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍,B的氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個(gè)長周期,是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一,其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題:
(1)C元素簡(jiǎn)單離子的電子排布圖是                       。
(2)A、B兩元素各有多種氫化物,其電子數(shù)為10的氫化物中沸點(diǎn)較高的是        (填化學(xué)式)。
(3)B與E可形成離子化合物BE5,其陰離子的電子式是               ,BE5含有的化學(xué)鍵類型有         (選填代號(hào):A.離子鍵    B.極性鍵    C.非極性鍵     D.配位鍵)。
(4)下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中(●代表陽離子,○代表陰離子),能表示C與D形成的離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)的是          (選填字母標(biāo)號(hào)“a”或“b”)。

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