設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B.78 g 苯含有C="C" 雙鍵的數(shù)目為3NA
C.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
A

試題分析:A、正確,常溫常壓下,14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為×2NA=NA
B.不正確,苯不含有C="C" 雙鍵;C.不正確,1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中ClO要水解,含有ClO的數(shù)少于NAD.不正確,3NO2+H2O=2HNO3+NO,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論是否加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D.0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.11gT2O含有的中子數(shù)為6NA
B.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL,無需使用到的儀器是(  )
A.托盤天平B.量筒C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

PM2.5是指直徑小于等于2.5是懸浮顆粒物,其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。某實驗小組將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣呈酸性,其各離子濃度如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該溶液PH為
離子
K+
Na+
NH4


C1
濃度/mol.L—1
4×l0—6
6×l0—6
2×l0—5
4×l0—5
3×l0—5
2×l0—5
 
A.2        B.4        C.1        D.6 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+   mol。
(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應(yīng),計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列選項中所涉及到的兩個量的一定相等的是
A.11. 2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)
B.18.0g重水(D2O)與20gNe所含有的電子數(shù)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積
D.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在無土栽培液中,每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶質(zhì)作為培養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液,所需三種鹽的物質(zhì)的量是 
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol
B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol
D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充。
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            
                                                                  。

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