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Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mL)的關系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是

A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，該溶液中一定能大量存在的離子組是：（ ）

A． Na+、Cl－、K+、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C． Na+、K+、MnO4－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

某工廠用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作I的名稱 ，①中產生廢渣的主要成分是 。

（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機層）VOA2（有機層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。

（3）步驟④中的反應的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩爾質量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產品54.6g，將產生的氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為 。

（5）釩沉淀率和溶液pH之間關系如下

⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容。下列有關溶液的敘述不正確的是

A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

B．相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中離子結合質子（氫離子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

班級化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：

Ⅰ、甲組做單質鈉在空氣中燃燒實驗。問：實驗室如何取用單質鈉。單質鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體可能來源是 、 、 。

某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中N2），可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有 ，其反應方程式為 。

（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母（a、b……）順序是：空氣進入 ， 接 ， 接 ， 接 。

（3）裝置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙組用如圖所示的實驗裝置（夾持儀器略）；并用其進行下述實驗：

實驗Ⅰ：制取并收集NH3。

（1）制取并收集NH3，A中盛放 ，旋塞K1應該 （填“打開”或“關閉”），旋塞K2應該 （填“打開”或“關閉”）。

實驗2：用干、濕兩個有色布條驗證干燥Cl2無漂白性而潮濕的Cl2具有漂白性。

（2）用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl2，實驗前先將裝置C改用如圖所示裝置，并應在D中加入 （填代號）。

a.濃硫酸 b.無水氯化鈣 c.堿石灰 d.碳酸氫鈉

（3）潤濕的有色布條應放在 （填表示儀器的英文字母）中，干燥的有色布條應放在 （填表示儀器的英文字母）中。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑及操作正確的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，過濾

B．CO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液，洗氣

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，過濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a b c d e f g h I j k l

A. 含砂粒的食鹽水過濾，選用a、d、f、l

B. 萃取水中碘，選用b、c、d、f

C. 將膽礬轉化為CuSO4固體，選用g、h、j、l

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用d、f、h、i

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中，正確的是( )

A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B．Ca(HCO3)2與過量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C．在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．鈉加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列說法正確的是

編號

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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