Question

有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三種溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③
• B、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的順序是①＞②＞③
• C、中和等量的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1
• D、體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為2：1：2

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時(shí)，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸；據(jù)此分析．

解答： 解：HCl為一元強(qiáng)酸，H₂SO₄為二元強(qiáng)酸，體積、pH相同時(shí)，c（H⁺）相同；而CH₃COOH為弱酸部分電離，其c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）關(guān)系：硫酸＞鹽酸＞醋酸，
A．pH相同時(shí)，即c（H⁺）相同，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①＞②＞③，故A正確；
B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，則c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=

1

2

c（H⁺），所以氫離子濃度：①＜②＜③，則其pH由大到小的順序是①＞②＞③，故B正確；
C．中和等量的燒堿溶液，鹽酸和醋酸為一元酸，消耗二者體積相同，硫酸是二元酸，消耗硫酸體積為鹽酸的

1

2

，所以需等物質(zhì)的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為2：2：1，故C正確；
D．體積和物質(zhì)的量濃度均相同時(shí)，鹽酸和醋酸為一元酸，二者消耗的氫氧化鈉體積相同；硫酸是二元酸，硫酸消耗的氫氧化鈉的體積為鹽酸的2倍，所以所需燒堿溶液的體積比為1：1：2，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了酸的濃度與溶液中氫離子濃度的關(guān)系，酸堿中和反應(yīng)的定量比較等，明確酸的酸性強(qiáng)弱及溶液中氫離子的濃度與pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．