已知有下列反應，從化合價角度分析哪一個表示二氧化硫被還原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4
【答案】分析：在氧化還原反應中，若二氧化硫中硫元素的化合價降低，則二氧化硫被還原．
解答：解：A、SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不選；
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故B不選；
C、SO2+2H2S═2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故C選；
D、SO2+PbO2═PbSO4中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應中二氧化硫的作用，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵．
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已知有下列反應，從化合價角度分析哪一個表示二氧化硫被還原（　�。�

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已知有下列反應： (1)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4   (2)Br2+H2S=S↓+2HBr

或4Br2+H2S+4H2O=H2SO4+8HBr

依下述方法之一可以測定被污染空氣中的H2S含量：將已知體積的空氣通過溴水或CuSO4溶液并測定其電導變化(電導即溶液電阻的倒數(shù)，表示溶液的導電性能，當離子濃度不太大的時候，電導隨離子濃度近似地成正比關(guān)系)。上述吸收劑之一可用來測定很大濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含0－50毫升H2S)；而另一種吸收劑用于低濃度范圍的H2S含量(每立方米空氣中含0－5毫升H2S)，但是后者有很高的靈敏度。試指出分析情況下選擇吸收劑的依據(jù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知有下列反應，從化合價角度分析哪一個表示二氧化硫被還原


  1. A.
    SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
  2. B.
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
  3. C.
    SO2+2H2S═2H2O+3S↓
  4. D.
    SO2+PbO2═PbSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有下列反應，從化合價角度分析哪一個表示二氧化硫被還原（　�。�
A．SO2+2H2O+Cl2═H2SO4+2HCl
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．SO2+2H2S═2H2O+3S↓
D．SO2+PbO2═PbSO4

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