下列反應(yīng)可用H++OH-＝H2O表示的是


  1. A.
    HCl+NH3·H2O
  2. B.
    HCl+Ba(OH)2
  3. C.
    H2SO4+Fe(OH)3
  4. D.
    CH3COOH+NaOH
B
A中NH3·H2O為弱堿，C中Fe(OH)3不溶，D中CH3COOH為弱酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
 
；
（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號(hào)）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件
（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填編號(hào)）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，并緩解能源危機(jī)，有的專(zhuān)家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：
過(guò)程I可用如下反應(yīng)表示：
①2CO2
 光能 
.
 
2CO+O2
②2H2O
 光能 
.
 
2H2+O2
③2N2+6H2O
 光能 
.
 
4NH3+3O2
④2CO2+4H2O
 光能 
.
 
2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O
光能
 
+3O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)程I的能量轉(zhuǎn)化形式為：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，△H1和△H2的關(guān)系是
 

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)表：
共價(jià)鍵 H-N H-O N≡N O=O
斷裂1mol化學(xué)鍵所需
能量/kJ?mol-1		 393 460 941 499
常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（K）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1

（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1

（1）試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。

a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。

a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中都有著重要的應(yīng)用。   

（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_________性，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式____________________。

（2）棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，配平并補(bǔ)充完整下列反應(yīng)方程式：

______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O

（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

②ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

③ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。

（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：①上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的熱量。

②

則斷開(kāi)1 mol H－O鍵與斷開(kāi)1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)________kJ，H2O中

H—O鍵比HC1中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H同時(shí)消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A                     D                    

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                               

⑤                                              

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用        方法（填序號(hào)）①熱分解法②熱還原法   ③電解法  其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1 mol A參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如下圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為                                          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m

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