下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是(       )

A．CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= —890KJ

B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：

C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=" —2878kJ/mol"

C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，

則：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；△H="+242" kJ·mol－1

D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=－akJ·mol－1，a就為中和熱的值

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項(xiàng)：△H的單位是kJ/mol，故錯(cuò)；C項(xiàng)：反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)；D項(xiàng)：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故錯(cuò)。故選B。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變是書寫基本要求，題目較簡單。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)一模）圖Ⅰ是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖
．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
．
（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰．該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差較大，請你說出其中的兩點(diǎn)缺陷：
①
CO2中混有的水蒸氣也會(huì)被C吸收
CO2中混有的水蒸氣也會(huì)被C吸收
；
②
干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會(huì)被吸收
干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會(huì)被吸收
．
（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h．
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為
過氧化鈉
過氧化鈉
，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時(shí)放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
 
．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組對SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)探究：
①該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處是
 
．
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含
 
；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗(yàn)白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
 
；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個(gè)結(jié)論是否正確
 
（填“正確”或“不正確”）．
③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
 
（填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他們認(rèn)為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進(jìn)行分析：
 
[要求標(biāo)明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設(shè)計(jì)一種其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H=-93．4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是
_______________。
（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為__________________________．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由_________________________________________．

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