(2010?西城區(qū)一模)有機(jī)化合物F是合成電子薄膜材料高聚物Z和增塑劑P的重要原料.
(1)某同學(xué)設(shè)計了由乙烯合成高聚物Z的3條路線(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)如圖所示.
①3條合成路線中,你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是
(填序號“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
②X的結(jié)構(gòu)簡式是

③1 mol F在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:3,消耗7.5mol O2,其核磁共振氫譜中有3個吸收峰,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
F分子中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基

Y+F→Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)已知 (R、R'代表烴基或氫原子)
合成P的路線如圖所示.D分子中有8個碳原子,其主鏈上有6個碳原子,且分子內(nèi)只含有兩個-CH3
①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②B→C的反應(yīng)中,B分子在加熱條件下脫去一個水分子,生成C;C分子中只有1個碳原子上無氫原子.C的結(jié)構(gòu)簡式是

③P的結(jié)構(gòu)簡式是

④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有(填數(shù)字)
2
2
種.
a.在酸性條件下水解為M和N    b.一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N
⑤已知:RCH=CHCHO+H2
非晶體Co-B合金
RCH=CHCH2OH(R代表烴基或氫原子)
A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44.請參照示例寫出以W和另一種有機(jī)物為原料合成肉桂醇()的合成路線:
.(示例:反應(yīng)物
試劑1
條件1
產(chǎn)物1
試劑2
條件2
產(chǎn)物2…)
分析:(1)所以符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成路線是Ⅰ.Y為CH2OH-CH2OH,由題干知,F(xiàn)為;
(2)D分子中有8個碳原子,其主鏈上有6個碳原子,且分了內(nèi)只含有兩個-CH3.可知A為CH3CH2CH2CHO,B為,C為,D為.P為.符合條件的B的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2COO-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)COOCH2CH(CH3)CH3,結(jié)合對應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答:解:(1)①由乙烯合成高聚物Z的3條路線Ⅰ無副產(chǎn)物,符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求,Ⅱ、Ⅲ都有副產(chǎn)物CaCl2和水,不符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求,
故答案為:I; 
②ClCH2CH2OH在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X為三元環(huán),為環(huán)氧乙烷,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
③1molF在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為8:3,則分子中N(C):N(H)=4:3,設(shè)分子式為(C4H3xOy,消耗7.5molO2,則由4x+
3x
4
-
y
2
=7.5,

其核磁共振氫譜中有3個吸收峰,且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明分子中含有羧基,y可能為2或4,當(dāng)y=2時,x=1.84,不符合題意,
當(dāng)y=4時,x=2,則分子式為C8H6O4,應(yīng)為,Y為CH2OH-CH2OH,則二者反應(yīng)的方程式為,

故答案為:羧基;;
(2)D分子中有8個碳原子,其主鏈上有6個碳原子,且分了內(nèi)只含有兩個-CH3.可知A為CH3CH2CH2CHO,B為,C為,D為.P為,
①A為CH3CH2CH2CHO,B為,可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
②由以上分析可知C為,故答案為:;
③由以上分析可知P為,故答案為:
④符合條件的B的同分異構(gòu)體有CH3-CH2-CH2COO-CH2-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)COOCH2CH(CH3)CH3,共2種,故答案為:2;
⑤A為CH3CH2CH2CHO,A的同系物W的相對分子質(zhì)量為44,應(yīng)為CH3CHO,由題意可知可與苯甲醛反應(yīng),生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氫氣加成可生成目標(biāo)物,可為
故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物的推斷與合成,綜合性較強(qiáng),信息量大,綜合考查學(xué)生的化學(xué)分析能力和綜合運(yùn)用能力,題目難度中等,注意把握題給信息.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值.
(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
序號 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響.
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢

②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
97.5%
97.5%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是(  )
  X Y W
(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?西城區(qū)一模)甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.甲+乙→丙+丁
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲為塊狀固體,丙為可燃性氣體,其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵.則丙的電子式是

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),且乙為水.
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì),且組成甲的元素位于第三周期,此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2

③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì),呈紅棕色.將3.36g Fe加到一定量丙溶液中,收集到1.12L氣體丁(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)的離子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe(NO32+3Fe(NO33+5NO+10H2O

(3)Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成.現(xiàn)用如圖2所示的裝置進(jìn)行實驗,打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至
2
3
處.
①滴下濃氨水一段時間后,試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl

②證明試管內(nèi)“不再反應(yīng)”的實驗操作和現(xiàn)象是
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后,繼續(xù)滴加濃氨水,不再產(chǎn)生白煙

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