【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______ ；電極Y材料是__________ 。

（2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（填“X”或“Y”）

【答案】（1）Cu Ag

（2） Ag++e—=Ag Cu-2e-=Cu2+

（3）X Y

【解析】

試題分析：（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原。

（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e=Ag，X電極是銅失去電子，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；

（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：X（或Cu）；Y.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問(wèn)題

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是 。

① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左 向右，不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)）

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：________________

（2）試管C中苯的作用是_________；反應(yīng)開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為：

D中：_______________ ；E中：___________________________ _。

（3）反應(yīng)2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________（填字母）。

（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn)，特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價(jià)為+5，Fe的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極材料中的Na＋脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在 （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是 。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是 （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是 。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了檢驗(yàn)固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向其中一份溶液中加入

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

⑤若用22.8g FeSO4固體做實(shí)驗(yàn)，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )

A. 它的一氯代物有6種

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，肯定是一種的是（ ）

A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發(fā)生反應(yīng)

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣的混和氣體長(zhǎng)時(shí)間光照后的產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5

B．該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面

C．該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為500mol

II.綠原酸是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有酯基、________。

（2）B的分子式是__________________。

（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是_______________。

（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（5）1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。

（6）F是A的同分異構(gòu)體，F(xiàn)分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構(gòu)；

②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________ (任寫1個(gè))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

（2）右圖表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_______________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案