下列微粒中，最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ ）

A. S B. Mg C. Cl D. Be

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的

A．石灰水 B．生石灰粉末 C．碳酸鈣粉末 D．熟石灰粉末

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是( )

A．喝不含雜質(zhì)的純凈水比喝礦泉水時人體更營養(yǎng)、更健康

B．維生素C具有較強還原性，熟吃新鮮蔬菜維生素C損失小

C．波爾多液是由硫酸銅溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病蟲害

D．亞硝酸鈉踐具有強還原性而使肉類長時間保待娜燈保持鮮紅，可在肉制食品中多加

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

以下化學(xué)用語正確的是（ ）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．CH2F2的電子式：

D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量電石(CaC2)投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④ B.③ c．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)

(2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)

(3)在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________.

A．V逆(CO2)=2V正(H2)

B混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是________________,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________，(填“t1～t2,以此類推”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為

A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學(xué)方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)該反應(yīng)的還原劑是 ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L；

(2)用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是( )

A. 滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失

B. 堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作

C. 搖動錐形瓶時有少量待測液濺出瓶外

D. 錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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