Question

12．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
原溶液中肯定不存在的離子是SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺，肯定存在的離子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al³⁺，
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，則一定不含有SO₄^2-和SiO₃^2-，可能含有CO₃^2-離子；
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則一定含有AlO₂^-，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和離子共存知識(shí)確定存在的離子和一定不存在的離子．

解答 解：強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al³⁺，
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，則一定不含有SO₄^2-和SiO₃^2-，可能含有CO₃^2-離子；
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，所以一定含有偏鋁酸根離子，沉淀量基本不變后產(chǎn)生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有碳酸根離子，根據(jù)電中性原理，確定一定含有K⁺；
故答案為：SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺；K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，注意排除干擾離子，題目難度不大．