Question

已知常溫下，N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：
①向密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ．
②向密閉容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂ kJ．
則下列關(guān)系式正確的是（　　）

A．92.4＞Q_l＞2Q₂

B．92.4=Q₁＜2Q₂

C．Q₁=2Q₂=92.4

D．Q₁=2Q₂＜92.4

Answer 1

分析：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．說明1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)生成2molNH₃時放出的熱量；
①向密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化；
②向密閉容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，達(dá)到平衡時氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化；

解答：解：①向密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化；達(dá)到平衡時放出熱量Q₁kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出熱量Q₂ kJ，根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1可知，放出的熱量為：92.4kJ×

0.5mol

1mol

=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q₂小于46.2kJ；得到Q₁＞2Q₂；綜上所述可知：92.4＞Q_l＞2Q₂ ；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，反應(yīng)熱量變化的理解應(yīng)用，可逆反應(yīng)的存在是解題關(guān)鍵，題目難度中等．