如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，如果起始時(shí)盛有2000mL硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的c（H+）增加0.1mol/L，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 
；若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解池中電子流出的電極為陽(yáng)極，溶液中水在陽(yáng)極失去電子生成氧氣與氫離子，銅離子在Fe電極上放電析出，附著在Fe電極上，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入物質(zhì)與硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅、水的物質(zhì)的量之比為1：1，可加入CuO（或CuCO3），根據(jù)pH變化計(jì)算電解生成的硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算生成Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算．
解答： 解：電解池中電子流出的電極為陽(yáng)極，石墨為陽(yáng)極，溶液中水在陽(yáng)極失去電子生成氧氣與氫離子，銅離子在Fe電極上放電析出，附著在Fe電極上，故看到的現(xiàn)象為：石墨表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上有紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺；
總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入物質(zhì)與硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅、水的物質(zhì)的量之比為1：1，可加入CuO（或CuCO3），一段時(shí)間后溶液的c（H+）增加0.1mol/L，則n（H+）=2L×0.1mol/L=0.2mol，故生成n（H2SO4）=0.1mol，則由電解反應(yīng)可知析出的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，或m（CuCO3）=0.1mol×124g/mol=12.4g，
故答案為：石墨表面有氣泡產(chǎn)生，鐵電極上有紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺；氧化銅（或碳酸銅）；8g（或12.4g）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池與電解池的工作原理，明確電極反應(yīng)及利用電子守恒、元素守恒等計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、M的離子半徑小于Z的離子半徑
B、M和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng)
C、X的單質(zhì)可以做光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體材料
D、常溫下，0.01mol/L的Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A、晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
B、氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D、0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是
 
（填字母）
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，才可使用
E．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
F．證明某鹽中含有NH4+的方法是：取該鹽加入強(qiáng)堿溶液加熱，如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，便證明有NH4+
G．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過(guò)濾
H．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品
（2）有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀；
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體；
③取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷：一定有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 很燙 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 3.5min
塊狀 微熱 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30min
（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與
 
 有關(guān)．
Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=v正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（6）由如圖求得A的平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）
 
．
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②
 
③（填＜、＞或=）．
（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則容器③中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．試求：
（1）5min后，C的物質(zhì)的量為
 
．
（2）B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）x的值為
 
．
（4）5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、乙烯分子中C=C雙鍵的鍵長(zhǎng)和乙烷分子中C-C單鍵的鍵長(zhǎng)相等
B、苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C、乙烯分子里所有的原子都在同一平面內(nèi)
D、苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)而使它們褪色

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