在高溫下反應(yīng) 2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0達(dá)到平衡時(shí)要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（　�。�
分析：要使混合氣體的顏色加深，應(yīng)使c（Br2）增大，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，縮小容器的體積、升高溫度等．
解答：解：A、減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但體積增大，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯(cuò)誤；
B、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故B正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）增大，混合氣體的顏色變深，故C正確；
D、增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Br2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意把握從平衡移動(dòng)的角度使c（Br2）增大的措施．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)�，有關(guān)化學(xué)方程式：
2NH3+3CuO 
  △  
.
 
 3Cu+3H2O+N2↑
純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案
A．NH4Cl溶液與澄清石灰水共熱    B．濃氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定條件下，N2與H2化合　   D．加熱分解NH4Cl固體
你認(rèn)為其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的方案有以下兩個(gè)．分別見實(shí)驗(yàn)方案的裝置圖．實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已設(shè)法排盡．
方案一

①按（1）中所選合理的制氨方案，在框內(nèi)畫出制氨的反應(yīng)裝置圖；
②該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂
能
能
（填“能”或“不能”）；
③裝置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸進(jìn)入B中
安全瓶，防D中水倒吸進(jìn)入B中
；D裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的NH3
吸收未反應(yīng)的NH3
．
方案二

已知：6NH3+3Mg
 高溫 
.
 
3Mg（NH2）2+3H2↑
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②該方案中存在的主要問題是
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
NH3可與鎂反應(yīng)生成Mg（NH2）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?綿陽模擬）A、B、D、E、G、M代表六種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的 簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體．
（1）M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為
3d24s2
3d24s2
，元素B、D、G的第一電離能由大到時(shí)小的順序是
N＞O＞S
N＞O＞S
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，GD32-的立體構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
 （用文字表述）
（3）M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為
TiO2
TiO2
 （用元素符號(hào)表示）．
（4）已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E 的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)B2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
，若有8.4gB2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
1.204×1023或0.2NA
1.204×1023或0.2NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在高溫下反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)，其△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
[     ]
A.減小壓強(qiáng)
B.擴(kuò)大體積
C.升高溫度
D.增大氫氣的濃度

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