Question

5．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1．
CO₂與H₂反應(yīng)生成甲烷氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）△H₃，則△H₃為（　�。�

• A． -252.9 kJ•mol^-1
• B． +252.9 kJ•mol^-1
• C． -604.5 kJ•mol^-1
• D． +604.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 由②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1、
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，②×4-①得到CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l），以此來解答．

解答 解：由②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1、
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ•mol^-1
結(jié)合蓋斯定律可知，②×4-①得到CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l），則△H₃=（-285.8kJ•mol^-1）×4-（-890.3kJ•mol^-1）=-252.9 kJ•mol^-1，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．