【題目】Ⅰ從海水得到的粗食鹽水中常含、、,需要分離提純現有含少量、的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑鹽酸、、、來除去食鹽水中、、 提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。
圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
沉淀A的名稱是______.
試劑d是______;判斷試劑d適量的方法是______.
加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式為______.
Ⅱ海帶等藻類物質經過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要圖2儀器中的______填序號,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做______.
【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液不再產生氣體 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ① 萃取
【解析】
(1)現有含少量、的粗食鹽水進行提純,需要除去鈣離子和鎂離子和硫酸根離子,鈣離子轉化為碳酸鈣沉淀,鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀,硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀,為了能完全除去,所以加入試劑均過量,注意后面要能將剩余的雜質離子除去,所以先加入氯化鋇溶液,再加入碳酸鈉或氫氧化鈉,待沉淀完全后過濾,再加入鹽酸除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。
(2)根據碘在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度比在水中大分析,采用萃取分液的方法提純。
Ⅰ(1)先加入氯化鋇溶液,沉淀A為硫酸鋇;
(2)試劑d為鹽酸,鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳,判斷其適量的方法為采用滴加的方式,看是否有氣泡產生,若無氣泡,說明鹽酸適量;
(3)加入氫氧化鈉溶液,氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,加入碳酸鈉溶液,氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。方程式為:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
Ⅱ從碘水中提取碘,用萃取分液的方法,使用分液漏斗,選擇①;碘水加入四氯化碳的操作方法為萃取。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氟化鉻可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以鉻云母礦石(含4.5%Cr2O3,還含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)為原料制備氟化鉻的工藝流程如下。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 8.8 | 4.9 | 7.5 |
沉淀完全的pH | 4.1 | 10.4 | 6.8 | 9.7 |
請回答下列問題:
(1)將鉻云母礦石粉碎的目的是___________。
(2)Cr2O3與稀硫酸反應的化學方程式為________________。
(3)第一次滴加氨水調節(jié)pH范圍為______。
(4)第二次滴加氨水調節(jié)pH 為6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3與 Al(OH)3 一樣具有兩性,若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OH)3會部分溶解,寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式:___________。
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【題目】 (15分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產生任何誘變致癌的產物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:
A.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B.在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。C.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。
D.在繼續(xù)充分攪拌的情況下,向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。
e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4.
(1)①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇 C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(3) 高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。
(4)25℃時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。
(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請寫出含Mn元素的物質發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。
(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入____________(填試劑和現象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產生大量氣泡,固體完全溶解。
①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。
②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。
上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質體現的性質可能不同,產物也可能不同。
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【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是( )
A.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B.①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C.②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同
D.通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】將1 mol N2和 3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時,體系中氨的體積分數(NH3)隨壓強變化的情況如下表:
壓強/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
(NH3) | 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
下列說法正確的是( )
A.10 MPa時,H2的轉化率為75%
B.20 MPa時,NH3的物質的量濃度是10 MPa時的1.5倍
C.40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數K=
D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應方向移動
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣進行此實驗,所用儀器如圖:
連接上述儀器的正確順序是:____________。
氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是 ______ ;當參與反應時,被氧化的HCl的質量為 ______ 。
在裝置中:飽和食鹽水的作用是 ______。
化學實驗中檢驗是否有產生常用濕潤的淀粉試紙如果有產生,可觀察到的現象是 ______ ,寫出反應方程式 ______ 。
寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ______ 。
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【題目】下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列說法正確的是
A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子(Cl-)的濃度均在10~27.3 mg/L之間
C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42-的物質的量不超過1×10-5 mol
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【題目】據統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長,交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A. 還原劑與氧化產物的物質的量之比為5:8
B. 若氧化產物比還原產物多1.4mol則轉移電子為1mol
C. 每生成1.6mol氮氣,則有0.2molKNO3被氧化
D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
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