Question

【題目】Ⅰ從海水得到的粗食鹽水中常含、、，需要分離提純現有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑鹽酸、、、來除去食鹽水中、、 提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。

圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

沉淀A的名稱是______．

試劑d是______；判斷試劑d適量的方法是______．

加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式為______．

Ⅱ海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的______填序號，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做______．

Answer 1

【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液不再產生氣體 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ① 萃取

【解析】

（1）現有含少量、的粗食鹽水進行提純，需要除去鈣離子和鎂離子和硫酸根離子，鈣離子轉化為碳酸鈣沉淀，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，為了能完全除去，所以加入試劑均過量，注意后面要能將剩余的雜質離子除去，所以先加入氯化鋇溶液，再加入碳酸鈉或氫氧化鈉，待沉淀完全后過濾，再加入鹽酸除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。

（2）根據碘在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度比在水中大分析，采用萃取分液的方法提純。

Ⅰ（1）先加入氯化鋇溶液，沉淀A為硫酸鋇；

（2）試劑d為鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，判斷其適量的方法為采用滴加的方式，看是否有氣泡產生，若無氣泡，說明鹽酸適量；

（3）加入氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入碳酸鈉溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

Ⅱ從碘水中提取碘，用萃取分液的方法，使用分液漏斗，選擇①；碘水加入四氯化碳的操作方法為萃取。