8．NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物中含一個(gè)手性碳原子
B．1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)
D．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有-COOH、-COO-以及酚羥基．

解答 解：A．含四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，所以只有與-COOH相連的C為手性碳原子，故A正確；
B．-COOH、酚-OH、-COOC-均能與堿反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．有機(jī)物含C=C及酚-OH，該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分子中，屬于非極性分子的是（　　）
A．SO2B．H2SC．BBr3D．COCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）C7H16名稱庚烷
（2）指出下列反應(yīng)的類型乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：氧化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑能用于鑒別甲烷和乙烯的是（　�。�
A．溴水B．碳酸鈉溶液C．酒精溶液D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2kJ
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）+Q1kJ；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1kJ
NaOH（aq）+HAc（aq）→NaAc（aq）+H2O（l）+Q2kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1kJ，H2（g）+I2（g）→2HI（g）+Q2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1min-1，其他條件不變時(shí)，升溫至520℃，CO的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過(guò)程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將去除表面氧化膜的鎂條投入到一定濃度的硝酸銀溶液中，相關(guān)物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：

（1）畫(huà)出鎂的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）A溶液肯定含有下列物質(zhì)中的ab．
a．Mg（NO3）2  b．NH4NO3  c．HNO3  d．NH3•H2O
（3）氣體B能和CuO在加熱條件下反應(yīng)后生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L-1•s-1；
③X的轉(zhuǎn)化率為66.7%；（轉(zhuǎn)化率是指平衡時(shí)某物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量的百分比）
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

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