Question

將1 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸中；再做相反操作，將1 L 1.25 mol·L^-1的鹽酸逐滴加入到1 L 1.00 mol·L^-1的純堿溶液中。兩次操作在同溫同壓下，前者所產(chǎn)生氣體的體積與后者產(chǎn)生的氣體體積比是（    ）

A.2∶5            B.1∶1            C.2∶1             D.5∶2

Answer 1

D

解析:

在Na₂CO₃溶液中逐滴加入鹽酸,分別發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃,NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O；而在鹽酸中逐滴加入Na₂CO₃,發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O。兩過程產(chǎn)生的CO₂氣體的量不相同：n_前∶n_后=5∶2。