【題目】300℃下，在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應時間變化趨勢的曲線不正確的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

A．伴隨反應的進行，CO的轉化率從0開始不斷增大，當反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉化率不再隨時間的變化而變化，故A正確；

B．伴隨反應的進行，CH3OH的體積分數(shù)從0開始不斷增大，當反應達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)不再隨時間的變化而變化，故B正確；

C．反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的正方向是混合氣體總物質的量減小的方向，故C錯誤；

D．混合氣體的總質量和容器的體積始終為定值，則混合氣體的密度始終是定值，故D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯化反應是酸與醇發(fā)生反應生成酯和水的反應。下列反應屬于酯化反應的是（ ）

A. CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O

B. CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3

C. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH

D. 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有機物命名：

__________；

___________；

（2）依據(jù)名稱寫出物質：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；

（3）在下列有機物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-CCH④ ⑤(CH3)2CHCH3⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構體的是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學性質與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點高，能與熱的堿溶液緩慢反應。

(1)配平氮化鎵制備的化學方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關說法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標可以為平衡常數(shù)

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結構相似，比較兩者熔點的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。

（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量，溫度不宜過高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質M時轉移電子0.4mol，則M的化學式為___；寫出“燒結”的化學方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為___。

(有關反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑基催化劑表面的氧化還原反應(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應。廈門大學李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應路徑如圖所示，其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是（ ）

A.②為氧氧雙鍵的斷裂過程

B.過程③斷裂非極性鍵，過程⑤形成非極性鍵

C.該歷程的總反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D.若在堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鉑絲按如圖進行氨的催化氧化實驗，下列說法正確的是（ ）

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合

B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2

C.瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3

D.鉑絲保持紅熱說明該反應的ΔH＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（ ）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5

B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，增大

C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1

D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________ (填序號)，儀器C的名稱是__________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為_____ mL。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________。

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm處

（3）在配制NaOH溶液實驗中，若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度大于0.1mol/L的是_________；（填下列編號）

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（2）中步驟A

④加蒸餾水時不慎超過了刻度，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

查看答案和解析>>

同步練習冊答案