某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南長(zhǎng)沙市新高一分班考試化學(xué)（解析版） 題型：填空題

2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日——28日是第二十七屆“中國(guó)水周”。今年我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題為“加強(qiáng)河湖管理，建設(shè)水生態(tài)文明”。

（1）人們對(duì)水組成的認(rèn)識(shí)是從氫氣在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)色化學(xué)方程式 。

（2）水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用不可忽視。下列做法中，水用來(lái)隔絕空氣的是 （填序號(hào)）。

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由 運(yùn)動(dòng)引起的。

（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴(yán)重，人們面臨著水的危機(jī)，請(qǐng)你任舉一條防治水污染的有效措施： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第一次月考（開(kāi)學(xué)考試）化學(xué)（解析版） 題型：填空題

（15分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從______（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH 溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(kāi)______、_________、__________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成____物質(zhì)______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上第一次月考（開(kāi)學(xué)考試）化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（ ）

A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體

B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體

C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中

D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_ ___。

（2）A中溶液變紅的原因是__ __。

（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

（4）甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。

資料顯示：SCN－的電子式為

①甲同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－。

④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2017092606080903298170/SYS201709260608129038422668_ST/SYS201709260608129038422668_ST.001.jpeg">

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：

A. 高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

B. 自然界中硅的儲(chǔ)量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

D. 從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南衡陽(yáng)八中高三實(shí)驗(yàn)班暑期第一次月考理綜化學(xué)（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題滿分18分）鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有　      　，操作2是　  　、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為　    　。

（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理　   　。

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是       ，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。

（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為　      　。

（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用　    　（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是      　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北滄州市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

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