18．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色
D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

分析 A、二氧化硫的漂白作用加熱后恢復，氯氣的和水反應生成的次氯酸漂白作用加熱不恢復；
B、酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；
C、紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，只變紅不褪色；
D、溶液中可能有銀離子．

解答 解：A、二氧化硫結合有機色素形成不穩(wěn)定無色物質加熱后恢復紅色，氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性，漂白作用不可恢復，故A錯誤；
B、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，故B正確；
C、二氧化硫不漂白紫色石蕊試液，所以只變紅不褪色，故C錯誤；
D、溶液中可能有銀離子，檢驗硫酸根離子，應先加鹽酸酸性，然后加入氯化鋇，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，二氧化硫、二氧化硅、氯離子的檢驗應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．
CH3-CH═CH-CH3可簡寫為．
（1）有機物X的鍵線式為：，該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量3mol，有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式，將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的分餾B．石油的裂化C．煤的干餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕．鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為（　　）
A．2Fe-4e-═2Fe2+B．2Fe2++4e-═2Fe
C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．2Fe3++2e-═2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2010年5月2日，某煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù)，如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會發(fā)生爆炸．發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是（　�。�
A．5%B．9.1%C．10.5%D．15.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01 NA
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
C．2.3g金屬鈉與過量氧氣充分反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)為0.1NA
D．50mL 18.4mo1/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2 溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將一定質量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產(chǎn)生沉淀的質量與所需要消耗NaOH溶液的體積關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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