Question

【題目】已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：

（1）組成B單質的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的電子式為 ．

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是

（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：

（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式;

（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑,這樣的反應共有 個．

Answer 1

【答案】（1）三，ⅡA；；

（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強 ；

（3）4NH3+3O22N2+6H2O ；

（4）Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

（5）2。

【解析】試題分析：框圖推斷題抓住題眼如根據B是由短周期元素組成的單質，B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮氣． C為淡黃色固體化合物，判斷為過氧化鈉．O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀，說明有氫氧化銅生成．通過分析可得：A為N2，B為Mg，C為Na2O2，D為Mg3N2，E為Mg(NO3)2，F為NH4NO3，G為NaOH，H為O2，I為NH3，J為H2O，K為NaNO3，L為NO，M為NO2，N為H NO3，O為Cu(NO3)2，則（1）組成B單質的元素為Mg元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則應位于周期表第三周期ⅡA族，C為Na2O2，為離子化合物，電子式為，（2）J為H2O，分子間含有氫鍵，且比硒化氫的分子間作用力強，所以沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高；（3）由題意可知，NH3在O2中點燃生成N2和H2O，則反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；（4） D為Mg3N2，D與足量的N反應生成E和F的化學方程式是Mg3N2+ 8HNO3=3Mg(NO3)2+ 3Mg(NO3)2+ 2NH4NO3；（5）上圖中，在同一反應里一種物質既作氧化劑，又作還原劑反應有：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2個反應。