某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取該混合物a g，溶于200 mL 5 moL HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36 L。
（1）a的取值范圍是 ________ 。
（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，加入的NaOH溶液的體積是 ________ mL，沉淀的最大質(zhì)量是 ________ g(用含a的代數(shù)式表示)
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，過(guò)濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計(jì)算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

2.7（1）采取極值，產(chǎn)生3.36 L氫氣，若全部是Ｍg,需要３．６克，若全部是Al,需要２．７克。所以混合物質(zhì)量為2.7<a<3.6。(2）　沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，鋁離子、鎂離子都完全沉淀，溶液中溶質(zhì)恰好全部為氯化鈉。
故n(NaOH)= n(Na+)= n(Cl-)= n(HCl)＝５mol/L×0.2L=1mol。
Ｖ(NaOH)＝1mol／４mol·L-1 =0.25lL；
沉淀質(zhì)量最大值的求算，因不知鎂、鋁的混合比例，不能通過(guò)求出氫氧化鋁、氫氧化鎂各自的質(zhì)量再加和來(lái)做。可如此考慮：m(沉淀)max= m(金屬元素)+ m(OH-)＝a+17g/mol×0.3mol 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）某研究性學(xué)習(xí)小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設(shè)計(jì)出了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫(huà)出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，應(yīng)首先進(jìn)行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；A處干燥管盛放的藥品是
堿石灰（或氧化鈣）
堿石灰（或氧化鈣）
，其作用是
除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
除去進(jìn)入裝置的空氣中所含帶的水蒸氣和二氧化碳
．
（2）指導(dǎo)老師在審閱設(shè)計(jì)方案后指出需要在E處進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)你幫助該小組設(shè)計(jì)出改進(jìn)方案：
添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
添加一個(gè)盛有堿石灰（或氧化鈣）的干燥管
．
（3）加熱前需要進(jìn)行的必要操作是
鼓入空氣
鼓入空氣
，其目的是
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳
；對(duì)活塞的操作方法是：打開(kāi)活塞
K1、K2
K1、K2
，關(guān)閉活塞
K3
K3
．
（4）關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，加熱一段時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)C處洗氣瓶中幾乎沒(méi)有氣泡冒出，這是由于
B裝置中的反應(yīng)已完全
B裝置中的反應(yīng)已完全
．
（5）待B裝置中的反應(yīng)完全后，打開(kāi)K1，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是
將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
將反應(yīng)生成的殘留在裝置中的水蒸氣和二氧化碳全部趕到裝置C和D中
．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品22.6g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7g，反應(yīng)后質(zhì)量為83.5g．請(qǐng)計(jì)算推導(dǎo)該堿式碳酸鎂的化學(xué)式
Mg3（OH）2（CO3）2
Mg3（OH）2（CO3）2
，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學(xué)方程式為
Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
Mg3（OH）2（CO3）2
  △  
.
 
3MgO+2CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

“速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
（3）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
試回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是
乙
乙
，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是
亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
．
（2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
還原
還原
性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫(xiě)出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

（4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的氯水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理
再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理

（5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是
未能測(cè)其成分
未能測(cè)其成分
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對(duì)O2生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
試劑		 A B C
10% H2O2/mL 20.0 V1 V2
2mol/L  FeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）欲用如圖裝置來(lái)比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)
 
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V1=
 
，V2=
 
；V3=
 
，V4=
 
．
（3）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是
 
（填“實(shí)驗(yàn)編號(hào)”）
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是
 
．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
；②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=
 
mol?L-1．
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如圖方案：
精英家教網(wǎng)
①濾渣C的化學(xué)式為
 
．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫(huà)出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                           

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)①

等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②

等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

無(wú)現(xiàn)象

 

請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

I—的初始濃度

(mol·L—1)

ClO—的初始濃度

(mol·L—1)

OH—的初始濃度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1· s—1)

1

2 × 10—3

1.5 × 10—3

1.00

1.8 × 10—4

2

a

1.5 × 10—3

1.00

3.6 × 10—4

3

2 × 10—3

3 × 10—3

2.00

1.8 × 10—4

4

4 × 10—3

3 × 10—3

1.00

7.2 × 10—4

 

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                             ；

②若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。

 

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