可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％            B．Q1+Q2=Q

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．

（1）101kP  a時(shí)，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應(yīng)②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入   極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像的描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH在

4～5之間即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Na、Al、Fe是生活中常見(jiàn)的金屬元素。

⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過(guò)量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫(xiě)出②所涉及的離子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：

                                                                      

⑵鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見(jiàn)不到血紅色產(chǎn)生，其原因是                     、

                                （用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫(xiě)出方程式：                                      。

⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：                           ，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過(guò)量的二氧化碳有晶體析出，寫(xiě)出離子方程式                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

A

B

C

D

X

氧化物

膠體

電解質(zhì)

置換反應(yīng)

Y

化合物

分散系

酸、堿、鹽

氧化還原反應(yīng)

Z

純凈物

混合物

化合物

化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系。

（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是          不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用                   。

（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象： 先           后    

                  寫(xiě)出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                

（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑②是            （填化學(xué)式）；

“操作Ⅰ”為                      （填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是(     )

    A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

    B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

    D．苯在50℃～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可

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同步練習(xí)冊(cè)答案