可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉化率為75％            B．Q1+Q2=Q

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動

D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．

（1）101kP  a時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為   ．

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1

②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2

已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

則反應②的△H2=    kJ•mol﹣1．

（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．甲醇進入   極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為   ．負極發(fā)生的電極反應為    ．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=   ；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    mol•L﹣1•min﹣1（用nB、tB表示）．

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是   （填字母）．

a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）．

a．c（H2）減少                   b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加          d．重新平衡時減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

　

A．

FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

　

B．

NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

　

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

　

D．

向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是

A．此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極

D．電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像的描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調節(jié)pH在

4～5之間即可

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：

                                                                      

⑵鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為                          。其生成黑色的物質溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是                     、

                                （用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備，寫出方程式：                                      。

⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：                           ，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

A

B

C

D

X

氧化物

膠體

電解質

置換反應

Y

化合物

分散系

酸、堿、鹽

氧化還原反應

Z

純凈物

混合物

化合物

化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時間后，當溶液變?yōu)榧t褐色時，停止加熱，所得分散系。

（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質原因是          不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用                   。

（2）在制得的紅褐色液體中逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象： 先           后    

                  寫出與現(xiàn)象有關的化學反應方程式                

（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑②是            （填化學式）；

“操作Ⅰ”為                      （填操作名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用有機物分子內基團間的相互作用解釋的是(     )

    A．乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能

    B．苯酚能跟NaOH溶液反應而乙醇不能

    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

    D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可

查看答案和解析>>

同步練習冊答案